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Wie ist das Atom nach Lord Rutherford aufgebaut?

Ein positiver Atomkern, darum herum bewegen sich winzige, negativ geladene Elektronen. Dazwischen befindet sich leerer Raum, der den größten Teil des Atoms ausmacht.

Nenne einen anschaulichen Größenvergleich zwischen einem Atomkern und dem Durchmesser des gesamten Atoms!

Ein Reiskorn, das in der Mitte eines Fußballstadions liegt!

Wie hat Rutherford den Atomkern gefunden?

Er beschoß eine Goldfolie mit Alpha-Strahlen. Einige davon wurden abgelenkt, weil sie auf den Kern trafen. Die meisten gingen ohne weiteres durch das Atom hindurch.

Was sind Alpha-Strahlen?

Es sind besondere radioaktive Strahlen. Alpha-Strahlen bestehen aus positiv geladenen "Atombruchstücken", die beim radioaktiven Zerfall des Atoms entstehen. (Daneben gibt es noch neg. Strahlen = Betastrahlen und ungeladene = Gammastrahlen)

Wie ist der Atomkern aufgebaut?

Er besteht aus positiv geladenen Protonen und neutralen Neutronen. Neutronen und Protonen haben die gleiche Masse ( 1 unit) und die gleiche Größe.

(Hinweis: Jede PSE Darstellung sieht etwas anders aus. Schau auf der Beschreibung nach, wo die Ordnungszahl und die Massenzahl stehen)

Die Ordnungszahl im Periodensystem entspricht der Anzahl der Protonen im Kern. Die Anzahl der Elektronen ist normalerweise immer gleich der Protonenanzahl. - Subtrahiert man von der Massenzahl die Protonenzahl, so erhält man die Anzahl der Neutronen!

Was sind Isotope?

Atome, die in ihrem Kern dieselbe Protonenanzahl besitzen aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen

Aufgabe der Neutronen im Atomkern?

Sie verhindern, dass sich die Protonen gegenseitig abstoßen und der Kern auseinanderfällt!

Wovon hängt es, ab , zu welchem Element ein Atom gehört?

Von der Protonenanzahl. Ändert man diese, so gehört das Atom zu einem anderen Element!

Welches ist der entscheidende Unterschied zwischen dem Atommodell von Niels Bohr und dem von Rutherford?

Niels Bohr: Die Elektronen bewegen sich nicht irgendwie um den Kern, sondern in Gruppen, die ganz bestimmte Abstände vom Kern haben.

Wie bezeichnet man die Elektronengruppen, die man nach Bohr in bestimmten Abständen vom Atomkern findet?

Als "Kugelschalen" (durch die Bewegung der Elektronengruppen entstehen dieser Eindruck von "Schalen")

Maximale Anzahl der Elektronen pro Schale?

Hauptquantenzahl = Nummer der Schale, beginnende mit der inneren Schale = 1

Wie bezeichnete Bohr die Schalen mit den Hauptquantenzahlen 1, 2, 3 , 4 , 5, 6, 7 ?

K L M N O P Q

 Wie erklärte Bohr die Aussendung von farbigem Licht durch die Atome nach Energiezufuhr?

Elektronen springen auf eine Schale weiter außen, aber dann gleich wieder zurück. Die zuvor aufgenommene Energie wird nun als Licht ausgesandt.

Woran kann man erkennen, wieviele Schalen ein Atom besitzt?

An der Periodennummer der Periode (waagrechte Spalte) im Periodensystem, in der dieses Atom steht

Woran kann man erkennen, wieviele Außenelektronen ein Atom besitzt?

An der Nummer der Hauptgruppe (senkrechte Spalte) im Periodensystem, in der dieses Atom steht

Was haben die Atome einer Hauptgruppe im PSE gemeinsam?

Sie haben alle gleich viele Außenelektronen

Welche Elemente haben Atome mit einer voll besetzten oder eine mit 8 Elektronen besetzte Außenschale?

Die Edelgase: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon

Welche Eigenschaften haben Atome, die eine voll besetzte oder eine mit 8 Elektronen besetzte Außenschale haben?

Sie sind sehr stabil und reagieren mit anderen Atomen kaum noch . Alle Atome streben danach, diesen edelgasähnlichen Zustand zu erreichen = Oktettregel

Wie entstehen Ionen nach dem Kugelschalenmodell?

Dadurch, dass die Elektronen der Außenschale eines Metallatoms in die Außenschale eines Nichtmetallatoms springen!

Warum geben Metallatome bei der Ionenbildung Elektronen ab?

Weil sie nur wenige Außenelektronen haben und die zweitäußerste (meist mit 8 El. besetzte ) Kugelschale zur Außenschale wird

Was ist beim Elektronenübergang zwischen Metallatomen und Nichtmetallatomen zu beachten?

Es müssen immer so viele Metallatome und Nichtmetallatome miteinander reagieren, dass genau so viele Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden

Wie nennt man die bei der Ionenbildung entstehenden Stoffe? Durch welche Bindungsart halten ihre kleinsten Teilchen zusammen?

Es sind Salze. Sie bestehen aus regelmäßig angeordneten Ionen, die sich gegenseitig anziehen = Ionenbindung

Regeln der Lewis - Schreibweise?

Man stellt nur die äußersten Elektronen dar, einzelne Elektronen werden durch einen Punkt dargestellt, Elektronenpaare werden durch einen Strich dargestellt, bei mehr als 4 Elektronen bilden diese Paare

Was versteht man unter Elektronegativität?

Das ist eine Zahl, die die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen an sich zu ziehen angibt. Nichtmetalle haben höhere EN-Werte als Metalle

Wie kann man an den EN-Werten von zwei Elementen erkennen, ob sie eine Ionenbindung ausbilden oder nicht?

Zur Ionenbindung kommt es dann, wenn die EN-Werte-Differenz 1,7 und größer sind

Was ist, wenn zwei Atome mit ähnlichen EN-Werten aufeinander treffen?

Dann kommt es zur Elektronenpaarbindung. Dabei enstehen Moleküle, das sind miteinander fest verknüpfte Atome

Wie entsteht eine Elektronenpaarbindung?

Atome bilden aus ihren einzelnen Elektronen gemeinsame Elektronenpaare. Man gibt sie in der Lewis-Schreibweise durch einen Querstrich zwischen den Atomen an.

Welche Elemente verbinden sich durch Elektronenpaarbindung?

Nichtmetalle untereinander

Was ist eine Einfachbindung, eine Doppelbindung, eine Dreifachbindung?

Einfachbindung: Zwei Atome haben ein gemeinsames Elektronenpaar. Doppelbindung: Zwei Atome haben zwei gemeinsame Elektronenpaare. Dreifachbindung: Zwei Atome haben drei gemeinsame Elektronenpaare.

Was ist eine polare Elektronenpaarbindung?

Das gemeinsame Elektronenpaar ist etwas zu dem Atom mit dem etwas höheren EN-Wert hin verschoben. Auf der Seite dieses Atoms ist also ein wenig mehr negative Ladung vorhanden als auf der anderen Seite

Wie nennt man Moleküle, in denen eine polare Elektronenpaarbindung vorhanden ist?

Dipolmoleküle

Ausnahme: Völlig symmetrisch gebaute Moleküle. Hier gleicht sich die ungleiche Verteilung der Elektronen wieder aus

Wie kann man die Dipoleigenschaften des Wassermoleküls demonstrieren?

Wasserstrahl wird von einem positiv aufgeladenen Stab und von einem negativ aufgeladenen Stab abgelenkt.

Wovon hängt es ab, wie stark die Polarisierung in einem Dipolmolekül ist?

Vom EN-Unterschied zwischen den verbundenen Atomen. Ist die Differenz sehr groß, so ist die Polarisierung sehr stark

Was ist eine Strukturformel?

Das ist die Darstellung des Molekülaufbaus, wobei die Bindungen zwischen den Atomen mit Strichen dargestellt werden

Was ist eine Summenformel?

Eine Summenformel gibt bei einem Molekül an, welche Atome und wieviele davon miteinander verbunden sind. Sie sagt nichts über den Molekülbau. - Bei einem Salz gibt die Summenformel das Zahlenverhältnis der Ionen im Salzkristall an

Was bedeutet dann die Summenformel

CaCl₂ ganz genau?

Das Zahlenverhältnis der Ca²⁺ Ionen und der Chloridionen Cl^- ist 1 : 2

Beispiel: Eine Million positive Calciumionen stehen zwei Millionen negativer Chloridionen gegenüber

Was bedeutet dann NH₃ ?

Ein Stickstoffatom (N) ist mit drei Wasserstoffatomen (H) zu einem Molekül verbunden